1、與堿反應

ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)

2、與難揮發(fā)性酸反應

ZnCl2(s)+H2SO4(濃) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)

3、氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸——羥基二氯合鋅酸，而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：

ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]

FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

在焊接金屬時用氯化鋅濃溶液清除金屬表面上的氧化物就是根據這一性質。焊接金屬時用的‘熟鏹水’就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分熱蒸發(fā)后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化。

摩爾折射率：28.68 [2] 

摩爾體積（cm3/mol）：90.8 [2] 

等張比容（90.2K）：265.6 [2] 

表面張力（dyne/cm）：73.2 [2] 

極化率（10-24cm3）：11.37 [1] 

疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數(shù)量：0 [2] 

氫鍵受體數(shù)量：0 [2] 

可旋轉化學鍵數(shù)量：0 [2] 

拓撲分子極性表面積（TPSA）：0 [2] 

重原子數(shù)量：3 [2] 

表面電荷：0 [2] 

復雜度：2.8 [2] 

同位素原子數(shù)量：0 [2] 

確定原子立構中心數(shù)量：0 [2] 

不確定原子立構中心數(shù)量：0 [2] 

確定化學鍵立構中心數(shù)量：0 [2] 

不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0 [2] 

共價鍵單元數(shù)量：1 [1] 用途

主要用作脫水劑、催化劑、防腐劑，還用于電鍍、醫(yī)藥、農藥等工業(yè)。